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ENONCE
(correction:ici)
L'ammoniac (NH3) est un gaz très soluble dans l'eau. Dans la solution aqueuse, a lieu la réaction : NH3(aq) + H2O = NH4+(aq) + HO-(aq) . 1.L'ammoniac en solution correspond-il à un acide ou à une base ? Justifier. 2.On étudie à 25°C une solution dont la concentration en NH3 initial est ci = 0, 10 mol.L-1 et la concentration à l'équilibre est céq = 9,9.10-2 mol.L-1. Le pH de la solution est pH = 11,2. Montrer que la concentration en ions oxonium H3O+ de la solution est négligeable devant celle des autre ions de la solution. 3.Calculer la conductivité de la solution, à l'équilibre : λ NH4+ = 7,4.10-3 S.m2.mol-1 et λHO- = 2,0.10-2 S.m2. mol-1 4 .Quelle valeur de la conductance doit-on lire sur le conductimètre si la constante de la cellule utilisée est de 1,0.10-2m ? 5.Déterminer la constante d'équilibre de la réaction de l'ammoniac sur l'eau.
stephy72................................www.intellego.fr
ammoniac
chimie
concentration
conductance
conductivité
réaction
solubilité
solution
énoncé
équilibre
EXO 2 BAC CHIMIE CORRIGE CONDUCTIMETRIE ammoniaque
EXO 9 BAC CHIMIE ENONCE CONDUCTIMETRIE étude d'un acide
EXERCICE CHIMIE PREMIERE 23 CORRIGE constante de la cellule et conductivité
EXERCICE CHIMIE PREMIERE ENONCE 52 : conductivité et concentration molaire
EXERCICE 57 ENTRAINEMENT BAC REVISION CHIMIE CORRIGE trouver le Ka par conductimétrie
Ce document a été mis en ligne par stephy72, Professeur Physique Chimie.
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Le BAC approche ? Pour réussir, il faut s'entrainer.Vous trouverez des EXERCICES pour bien consolider les bases; ENSUITE passez aux SUJETS BAC. Ayez le bon réflexe, étudier des méthodes de résolution et vous serez beaucoup plus confiant.
Bon courage à tous!
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Bonjour, je n'ai pas encore saisi mon édito ...
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