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EXO 2 BAC CHIMIE ENONCE CONDUCTIMETRIE ammoniaque


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ENONCE

(correction:ici)

L'ammoniac (NH3) est un gaz très soluble dans l'eau. Dans la solution aqueuse, a lieu la réaction : NH3(aq) + H2O = NH4+(aq) + HO-(aq) . 1.L'ammoniac en solution correspond-il à un acide ou à une base ? Justifier. 2.On étudie à 25°C une solution dont la concentration en NH3 initial est ci = 0, 10 mol.L-1 et la concentration à l'équilibre est céq = 9,9.10-2 mol.L-1. Le pH de la solution est pH = 11,2. Montrer que la concentration en ions oxonium H3O+ de la solution est négligeable devant celle des autre ions de la solution. 3.Calculer la conductivité de la solution, à l'équilibre : λ NH4+ = 7,4.10-3 S.m2.mol-1         et λHO- = 2,0.10-2 S.m2. mol-1 4 .Quelle valeur de la conductance doit-on lire  sur le conductimètre si la constante de la cellule utilisée est de 1,0.10-2m ? 5.Déterminer la constante d'équilibre de la réaction de l'ammoniac sur l'eau.

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