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Vous êtes dans le forum : 2nde - Sciences-Physiques  
bilan de matiere
Envoyé par: kalyps1993 (Adresse IP conservée)
Date: ven. 21 mai 2010 21:14:26

bonjour , j'ai un exercice a faire pour mardi mais j'y arrive pas pouvez-vous m'aider, voici le sujet :


un artificier veut préparer un feu de Bengale rouge. Il mélange 122,6g de chlorate de potassium KCIO3, 16,0g de soufre S et 18 g de carbone C .
L'équation chimique modélisant la transformation est la suivante:
2KCIO3(s)+S(s)+3C(s) K2S(s)+3 CO2(g)+Cl2(g)



1. calculer les quantités de matiere de chacun des réactifs
2.montrer que le mélange initale est stoechiométrique.
3.calculer les quantités de matieres des produits formés.
4.calculer de volume total occupé par les gaz produits.
5.pourquoi ne faut-t-il pas réaliser cette réaction deans un récipicent hermétiquement clos ?


Re: bilan de matiere
Envoyé par: Topaze (Adresse IP conservée)
Date: sam. 22 mai 2010 15:30:53

Je vais t'aider pour démarrer :
pour la 1ère question tu utilises masse = masse molaire X quantité de matière.
On te donnes pour chaque espèce la masse.
Tu dois avoir dans ton livre ou ton cours les masses molaires des éléments chimiques.
Pour KCIO3 somme les masses molaires.
Tu calculeras ainsi les 3 quantités de matière demandées
Bon courage !


Re: bilan de matiere
Envoyé par: arthi (Adresse IP conservée)
Date: dim. 23 mai 2010 11:56:34

Salut,


Pour la première question, Topaze a raison.
Et moi, je vais t'aider pour quelques autres questions.
Pour la question 2: montrer que le mélange initale est stoechiométrique, il te suffit de regarder les reactifs et les produits et de voir s'ils ont autant de chaque molécule, si c'est la cas, t'as un mélange initiale stoechiométrique. Si ce n'est pas le cas, il faut peut-être mettre le bon coefficient de stoechiométrie.


Sinon, pour 3 à 4, je pense que tu l'as déjà fait dans ton cours, donc il te suffit de changer les molécules et les masses.
Mais si tu ne trouve toujours pas, tu me peux me le dire et j'essayerai de t'aider.


Et pour la question5, c'est simple, il te demande pourquoi ne pas mettre le mélange dans une boite hermétique, c'est juste pour ne pas que ca explose le boite.


@++, Arthi.


Re: bilan de matiere
Envoyé par: kalyps1993 (Adresse IP conservée)
Date: dim. 23 mai 2010 21:11:28

merci pour votre aide , donc si jai bien compris TOPAZE il faut ça : KCIO3 112.6/99.1= 1.24 mol pour la question 1 ?


Re: bilan de matiere
Envoyé par: Topaze (Adresse IP conservée)
Date: dim. 23 mai 2010 21:39:49

Presque ça : tu as fait une erreur de calcul pour la masse molaire qui vaut 122,6 g donc il y a une mole


Re: bilan de matiere
Envoyé par: kalyps1993 (Adresse IP conservée)
Date: dim. 23 mai 2010 22:10:10

a oui ja vu mon erreur ! et pour la question 3 j'y arrive pas parce que jai la masse molaire mais pas les gramme pour les produits donc je sais pas comment il faut faire ? :s


Re: bilan de matiere
Envoyé par: Topaze (Adresse IP conservée)
Date: dim. 23 mai 2010 22:42:35

tu dois utiliser les coefficients stoechiométriques.
Fais-tu des tableaux d'avancement ?


Re: bilan de matiere
Envoyé par: kalyps1993 (Adresse IP conservée)
Date: dim. 23 mai 2010 23:13:07

oui je fais des tableaux d'avancements. Par exemple pour 3CO2 il faut que je fasse 3/44=0.06 mol ? Pour la quantité de matiere ?


Re: bilan de matiere
Envoyé par: Topaze (Adresse IP conservée)
Date: dim. 23 mai 2010 23:42:33

on part d'une mole de KCIO3, 0,5 mole de S et 1,5 de C donc on est dans les proportions stoechiométriques
pour S par exemple n final = 0 = O,5 - x max
cela te donne x max
avec x max tu peux calculer n pour les produits par exemple n Cl2 = 1x x max




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