Chapitres
Carte d'identité du Lithium
Le Lithium est un élément chimique métallique, de symbole atomique Li et de numéro atomique Z = 3. Sa structure électronique est donc la suivante : (K)2(L)1 soit 3 électrons répartis dans les différentes couches.
Dans le tableau périodique, il est situé sur la deuxième période et dans la première colonne : il appartient à la famille des alcalins.
Le Lithium a une électronégativité égale à 0,98 (à noter que l'élément le plus électronégatif est le Fluor, avec une électronégativité égale à 3,98. A contrario, l'élément le moins électronégatif est le Francium, avec une électronégativité égale à 0,7). Il se rapproche donc des éléments ayant l'électronégativité la plus faible. Enfin, il a une masse molaire égale à 6,9 g/mol. Le tableau ci-dessous résume l'ensemble de ces informations :
| Symbole atomique: Li Numéro atomique: Z= 3 Principal isotope: A= 7 Structure électronique: (K)2(L)1 Couche externe: L Répartition des électrons externes: un électron non apparié Nombre de liaisons formées dans une molécule: 1 Configuration électronique: 1s22s1 Période: 2 Groupe: 1 Famille: métal alcalin Electronégativité: 0,98 Masse molaire atomique: 6,9 g/mol | Représentation de Lewis  Localisation dans la classification |
Histoire du Lithium
Origine du mot Lithium
Le mot "Lithium" tire son nom du mot grec "lithos" qui signifie "pierre". Il s'agit d'une référence à sa découverte faite par l'analyse de minéraux alors que la plupart des autres métaux de la famille des alcalins ont eux, été découverts à partir de substances d'origine végétale.
La découverte du lithium, un peu d'histoire
En 1800, le scientifique brésilien Joé Bonifacio de Andrada e Silva se rend sur Utö, une île suédoise, afin de tenter de découvrir de nouveaux minéraux. Parmi ses découvertes, il ramène notamment un minerai qu'il baptise pétalite. En 1817, le chimiste suédois Johan August Arfwedson procède à une analyse de routine sur ce minerai qui lui permet d'identifier un élément inconnu. Par la suite, il analyse d'autres minerais en provenance également de Utö, et identifie ce même élément inconnu. En 1818 le chimiste allemand Christian Gmelin découvre que les sels de lithium ont la propriété de colorer d'un rouge vif la flamme dans laquelle ils sont plongés. Finalement, la même année, le chimiste britannique Humphry Davy parvient à isoler l'élément Lithium en réalisant l'électrolyse d'un Oxyde de lithium.
Les principaux isotopes du lithium
9 isotopes du Lithium sont aujourd'hui connus.
Isotopes présents dans la nature
Parmi les 9 isotopes connus du Lithium, deux d'entre eux sont stables et présents dans la nature :
- L'isotope ayant pour nombre de masse A = 6.
- L'isotope ayant pour nombre de masse A = 7, très largement majoritaire puisqu'ils est présent à 92,5% par rapport à l'autre isotope.
Le tableau ci-dessous synthétise ces informations :
| Z = 3 - A = 6 | Z = 3 - A = 7 | |
| Symbole du noyau |  |  |
| Composition du noyau | 3 protons 3 neutrons | 3 protons 4 neutrons |
| Proportion sur Terre | 7,5% | 92,5% |
Isotopes radioactifs du Lithium
Les sept autres isotopes connus du Lithium sont radioactifs : ce sont des radioisotopes. Ces sept isotopes, avec des nombres de masse A allant de 4 à 11, ont tous des temps de demi-vie inférieurs à la seconde.
Le Lithium sous ses différentes formes
Le Lithium sous forme de corps simple
Généralités à propos du Lithium métallique
Le lithium (Li) est un métal argenté si mou qu'il est possible de le découper au couteau. 
Réactivité du Lithium métallique avec l'eau et l'air
Il est connu pour réagir facilement au contact de l'eau ou de l'air. En effet, il s'oxyde très rapidement et sa couleur devient progressivement gris très foncé, prenant même une teinte noire si le contact dure un peu plus longtemps. Afin de l'isoler de l'air, il est généralement conservé dans de l'huile. Le lithium métallique, comme tous les alcalins, réagit avec l'eau suivant la réaction de transformation chimique suivante :
2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH
formant alors du Dihydrogène (H2) et l'Hydroxyde de Lithium (LiOH). Dans l'air, le Lithium peut brûler non seulement avec le dioxygène (en formant des oxydes de Lithium) mais aussi avec le diazote avec lequel il forme des nitrures de Lithium. Par exemple, la réaction du Lithium avec le dioxygène se fait suivant l'équation de réaction suivante :
4Li + O2 -> 2Li2O
Avec le diazote, l'équation de réaction chimique est alors la suivante :
6Li + N2 -> 2Li3N.
Le Lithium sous forme ionique
En raison de sa forte réactivité, le Lithium pur n'existe pas dans la nature. Il est en effet plutôt présent sous forme ionique. L'ion Lithium, de formule Li+, possède un électron de moins que l'atome de Lithium, il est donc composé d'un noyau autour duquel tournent 2 électrons. Par exemple, on le trouve beaucoup sous forme de Chlorure de Lithium (LiCl), qui, une fois en solution, libère des ions Lithium Li+ et des ions Chlorure Cl-.
Corps composés à base de lithium
Etant donnée la faible éléctronégativité du Lithium, ce dernier forme essentiellement des composés de nature ionique :
- des halogénures de Lithium (LiF, LiCl, LiBr, LiI)
- du Carbonate de lithium (Li2CO3)
- de l'Hydroxyde de lithium (LiOH)
- de l'Oxyde de Lithium (Li2O)
- du Nitrure de Lithium (Li3N)
- ou encore du Sulfate de Lithium (Li2SO42-).
Les réserves naturelles de lithium
Comme expliqué plus haut, on ne trouve pas naturellement le Lithium sous sa forme métallique. 
Quelles sont les applications du Lithium ?
Une application bien connue : la batterie Lithium-Ion
Les batteries Lithium-ion, que l'on peut aussi voir écrites comme étant des "batteries Li-Ion", sont aujourd'hui très largement répandues dans le domaine de l'électronique portable. Comme leur nom l'indique, elles font intervenir des ions Lithium Li+, qui naviguent entre une électrode négative en graphène, et une électrode positive, le plus souvent en dioxyde de Cobalt ou Dioxyde de Manganèse. Ces batteries présentent de nombreux avantages, comme celui de ne pas s'auto-décharger (ou alors très peu), elles sont très légères et ne subissent pas d'effet mémoire (= leurs performances ne sont pas affectées si elles ne sont pas complètement déchargées avant d'être rechargées). Au contraire, et c'est d'ailleurs un inconvénient, leurs performances semblent être meilleures lorsqu'elles sont rechargées alors que la décharge est incomplète. De plus, les performances sont mêmes dégradées lorsqu'elles subissent une décharge profonde.
Quelques exemples d'autres applications
Parmi les autres applications, on peut notamment citer :
- la production de verres et de céramiques
- la production de piles au lithium (à ne pas confondre avec les batteries Lithium-ion)
- la production de graisse lubrifiantes
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Le noyau de lithium est noté Liz=3 et A=7
1-écrire la réaction de formation du noyau à partir de ces nucléon
Qui peut m’aider ??
Quelles sont les représentations du cation M+ et M- dérivés de l’atome de lithium
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combien y a t’il de protons dans un atome de lithium
3
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