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Vous êtes dans le forum : 1ère - Sciences physiques  
dosage d'une solution acide chlorhydrique
Envoyé par: kirikou84 (Adresse IP conservée)
Date: sam. 15 octobre 2016 14:20:38

un technicien vveut doser une solution d'acide chlrohydrique So. on peut lire sur l'étiquette de la solution So : HCL - 36% densité=1200g/l 36g/mol Il décide de diluer cette solution puis de la doser par une solution titrante de carbonate de sodium de concentration : 1.10^-1 mol/l
a) la solution titrante est préparée par dissolution, on utilise du carbonate de sodium anhydre de masse molaire 106g/mol. quelle masse de carbonate de sodium anhydre doit on peser pour préparer 100 ml de solution titrante?
b) il dilue 25 fois la solution So dans une fiole de 100 ml. quelle pipette jaugée doit être utilisée?
c) on dose 10ml de solution diluée et obtient un volume équivanlent de 5ml en déduire la concentration molaire réelle de So
d) comparer la concentration annoncé
.


équation bilan : 2HCl + CO3^2- = H2o + CO2 + 2Cl^-
a) m : 106100.10^-3 = 10.6 g je trouve bizzare
b) Vo = 100.10^-3/25 = 4.10^-3 l soit 4 ml
c)
Concentration So = (5.10^-3x1.10^-1x2)/10.10^-3 = 1.10^-1 mol/L
concentration réelle : 1.10^-1
25 = 25.10^-1 mol/L soit 2.5 mol/l c'est beaucoup?
d) concentration massique : 25.10^-136 = 90010^-1g/l soit 90 g/l
concentration so : 36% donc 360g/l avec densité de 1200 donc 360/1200=300g/l
vu que je 90g/l ça fait un gros écart j'ai dû me tromper


merci



Modifié 1 fois. Dernière modification le 16/10/16 08:54 par kirikou84.




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