Chapitres
L'europium est un élément chimique qui porte le numéro 63 dans la classification périodique des éléments. 
| Informations générales | |
|---|---|
| Symbole | Eu |
| Numéro atomique | 63 |
| Famille | Lanthanide |
| Période | 6 |
| Bloc | f |
| Masse volumique | 5,244 g.cm-3 |
| Couleur | Argenté |
| Propriétés atomiques | |
| Masse atomique | 151 u |
| Rayon atomique | 185 pm |
| Configuration électronique | [Xe] 6s2 4f7 |
| Électrons par niveau d'énergie | 2 | 8 | 18 | 25 | 8 | 2 |
| Oxyde | Base |
| Propriétés physiques | |
| État ordinaire | Solide |
| Point de fusion | 822 °C |
| Point d'ébullition | 1596 °C |
Définitions
- Numéro atomique : Le numéro atomique d'un atome représente le nombre de protons de ce dernier
- Famille : L'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée) a regroupé en 10 familles les éléments chimiques qui présentent des propriétés physiques et chimiques semblables
- Groupe : Chaque groupe correspond aux éléments chimiques présents dans une même colonne du tableau périodique des éléments
- Période : Chaque période correspond aux éléments chimiques présents dans une même ligne du tableau périodique des éléments. Ils partagent également le même nombre de couches électroniques. On en compte 7 au maximum
- Bloc : Les éléments périodiques sont classés par bloc selon leurs propriétés et selon les couches électroniques jusqu’auxquelles elles sont remplies
- Dureté : La dureté d'un matériau représente la résistance qu'il oppose à la pénétration. On peut la mesurer selon plusieurs méthodes : la méthode par pénétration, la méthode par rayage ou encore la méthode par rebondissement
- Point de fusion : Le point de fusion correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique fond, passant ainsi de l'état solide à l'état liquide
- Point d'ébullition : Le point d'ébullition correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique bout, passant ainsi de l'état liquide à l'état gazeux
Rappel : La classification périodique des éléments, aussi appelée tableau de Mendeleïev, du nom de son créateur. C'est un chimiste russe qui en 1869 créa un tableau dont le but était de regrouper tous les éléments chimiques connus par points communs (groupes et familles par exemple). Il a souvent été ajusté et mis à jour depuis cette époque. Sa dernière révision date de 2016 par l'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée), une ONG suisse qui a pour but l'évolution de la physique-chimie. Le tableau périodique compte à ce jour 118 éléments. L’UICPA, l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, en Suisse. Créée en 1919, elle s’intéresse au progrès de la chimie, de la chimie physique et de la biochimie. Ses membres sont les différentes sociétés nationales de chimie et elle est membre du Conseil International pour la Science. L’UICPA est une autorité reconnue dans le développement des règles à adopter pour la nomenclature, les symboles et autres terminologie des éléments chimiques et leurs dérivé via son Comité Interdivisionnel de la Nomenclature et des Symboles. Ce comité fixe la nomenclature de l’UICPA.
Un peu d’histoire sur l'europium
Étymologie
Cet élément tire son nom du continent Europe, sur lequel il a été découvert.
Découverte
Nous sommes en 1890 quand un chimiste et physicien français répondant au nom de Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran obtient un morceau de samarium et de gadolinium qui se révèle, après analyse, posséder des lignes spectrales qui n'appartiennent à aucun de ces deux éléments. C'est la première fois qu'un chimiste se retrouve confronté à de l'europium. Cependant, Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran n'a pas conscience de sa nouvelle découverte. 
Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran
Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran est un chimiste et physicien français ayant vécu entre 1838 et 1912. Membre de l'Académie des sciences, il est connu pour ses ouvrages sur la spectroscopie mais surtout pour avoir découvert bon nombre d'éléments, à savoir :
- Le gallium en 1875,
- Le samarium en 1879,
- Le dysprosium en 1886.
Il faut attendre 6 ans de plus pour qu'un autre scientifique français, Eugène Anatole Demarçay, le découvre pour de bon suite à une interrogation quand à la contamination d'un échantillon de samarium par un élément inconnu mais visible sur les raies spectrales du spectre d'absorption. C'est ce même physicien qui isolera pour la première fois l'europium en 1901.
Présence à l’état naturel de l'élément 63
On trouve l'europium naturel sous deux de ses isotopes : l'europium 153, considéré comme stable et l'europium 151 qui a une durée de demie-vie de 4,62 x 1018 années. En proportions, on trouve 52 % d'europium 153 et 48 % d'europium 151.
Propriétés physiques et chimiques de l'europium
L'europium est un élément très réactif. Il est soluble dans l'acide sulfurique et s'oxyde à l'air en formant du trioxyde d'europium. C'est un élément dur mais assez ductile. On peut en faire un supraconducteur en le refroidissant à -271 °C et en le soumettant à une pression de 800000 bars.
La supraconductivité, ou supraconduction, correspond à un état de la matière dans lequel il y a absence totale de résistance électrique mais dans laquelle il y a expulsion du champ magnétique (on parle d’effet Meissner). On appelle ces matériaux des matériaux supraconducteurs
Isotopes
Des isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons
L'europium possède 38 isotopes connus à ce jour, leur nombre de masse s'étendant de 130 à 167.
Le nombre de masse d’un atome est le nombre de nucléons qu’il contient. Il s’agit donc de la somme du nombre de protons et du nombre de protons qui constituent le noyau de l’atome
Il possède également 17 isomères nucléaires. Parmi tous ces isotopes, un seul est supposé stable, l'europium 153, car l'on a pas encore observé de désintégration de sa part. Pour les isotopes radioactifs, ceux qui ont les plus longues durées de demie-vie sont l'europium 150, l'europium 152, l'europium 154 et l'europium 155 avec respectivement des durées de demie-vie de 37 années, 13 années, 8 années et environ 5 années. Pour le reste, leur durée de demie-vie est comprise aux alentours de 12 secondes, voir moins. La plupart du temps, l'europium se désintègre en samarium par radioactivité bêta +.
La radioactivité bêta est un type de désintégration radioactive où une particule bêta (électron ou positron) est émise. On parle de radioactivité bêta + quand un positron est émis mais on parle de radioactivité – quand c’est un électron qui est émis
Ses différentes utilisations
Dangers et toxicologie de l'europium
Écotoxicité
On dit d’un objet qu’il est écotoxique lorsqu’il est toxique pour l’environnement, c’est-à-dire polluant
On peut considérer l'europium comme un élément écotoxique puisque son accumulation dans les sols et dans les milieux aquatiques provoque des problèmes sur le système nerveux des animaux. La pollution à l'europium intervient quand on jette des équipements électroménagers dans la nature tels que des micro-ondes, des télévisions, des réfrigérateurs, etc.
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