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30 Juin 2006 Consulté 10197 fois
- 1ère S - Chimie
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1 ère SI 1 (19/09/2005)


CHIMIE         

Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations sont des solutions concentrées d'hydroxyde de sodium (soude). Le fabricant d'un tel liquide indique que sa densité par rapport à l'eau est d = 1,2 et qu'il y a un pourcentage (P) en masse de soude de 20%.

1)      Donner la définition de la densité d'un liquide ou d'un solide par rapport à l'eau.

2)      En déduire la masse volumique du liquide déboucheur de canalisation.

3)      En déduire la concentration massique (ou titre) de la soude dans le liquide déboucheur de canalisation

(en g.cm-3)

4)      Donner la définition de la concentration molaire de la soude dans le liquide déboucheur de canalisation.

5)      Déterminer la concentration molaire C de la soude dans le liquide déboucheur de canalisation.

6) On veut obtenir 250 mL de solution diluée 50 fois (c'est-à-dire dont la concentration est: Cfille = Cmère).

                                                                               .                                                                                                                                                   50

a)      Quel est le volume de la solution « mère» à prélever?

b)      Décrire (avec des phrases numérotées) le mode opératoire permettant d'obtenir cette solution diluée.

c)      Quelle est la concentration molaire C' de la soude dans la solution diluée?

Ces liquides déboucheurs de canalisations sont des liquides très corrosifs. Pour éviter les accidents domestiques dus à la confusion de ces liquides avec des boissons, on y ajoute de l'ammoniac NH3 d'odeur très désagréable qui est un gaz qui se dissout dans la solution.

7)      Déterminer la concentration molaire Cz de l'ammoniac dans la solution diluée de la question 6.

8)        Déterminer le volume molaire V m quand la pression est P = 1,013.105 Pa et la température est e = ODC.

9)      Quel est le volume de gaz ammoniac dissous dans 100ml de la solution diluée de la question 6, à une température de O°C et sous une pression de l,013.105 Pa ?

Données:

·         La soude est un composé chimique de formule: NaOH

·Masses molaires atomiques en g.morI: Na: 23,0 ;  0: 16,0                                         H: 1,00

·         Masse volumique de l'eau pure à 4°C: Po = 1,00 g.ml-1

·         La concentration initiale en ammoniac dans le liquide est CI = 8,5 mmoL-I

·         Constante des gaz parfaits : R = 8,314 dans le système international

 

2 commentaires

Ce document a été mis en ligne par marion127, Elève Université.

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merci, pour réviser c'est très utile!:)

Le 18 Août 2007, par nico.m, Elève L1

tu ne donnes jamais les explications de tes exercices ?
Je suis bloqué pour la question 6c.
Et faut-il aussi trouver la concentration molaire de l'ammoniac pour la 6c ? Chez moi c'est le cas.
Merci si tu arrives à m'expliquer.

Le 19 Octobre 2008, par haggui68, Elève 1ère S




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