ESPACE revision BAC 2014

Dans cet espace dédié aux révisions du BAC 2014, tu trouveras, pour toutes les séries et toutes les matières, des annales corrigées, des informations pratiques et des fiches conseils pour être au top le jour de l'examen !
LE BAC PAR SERIE

BAC S

BAC ES

BAC L

BAC STMG

BAC STI2D

BAC STD2A

BAC ST2S

BAC STL

BAC Hôtellerie

LE BAC PAR MATIERE

Réussir son TPE

BAC de sciences

BAC de français

BAC mathématiques

BAC physique chimie

BAC SVT

BAC Histoire - Géographie

BAC Philosophie

BAC anglais

BAC SES

Annales BAC

LES PLUS POUR LE BAC

Calendrier du bac

Méthodologie bac

Conseils pratiques

QUIZ de révision bac

Aide gratuite en ligne

Oral de rattrapage

Corrigés gratuits bac 2010

Corrigés gratuits bac 2011

Corrigés gratuits bac 2012

Corrigés gratuits bac 2013

Sujets probables bac 2014

Résultats du bac 2012

ESPACE révisions BREVET 2014

Si tu es en 3ème, tu trouveras dans cet espace tout pour réviser ton brevet : les annales, cours, exercices, quiz, conseils et informations pratiques.

Vous êtes dans l’intelleblog de

stephy72


BLOG 04 : EXERCICES CORRIGES DE SCIENCES PHYSIQUES EN PREMIERE S et ANNALES CORRIGEES en L / ES

» Xxx- ANCIEN PROGRAMME: EXERCICES CORRIGES CHIMIE PREMIERE S ET FICHE REVISION AI - EXERCICES CORRIGES CHIMIE PREMIERE chimie organique

EXERCICE CHIMIE PREMIERE 35 CORRIGE trouver formule brute d'un acide carboxylique


17 Mars 2008 Consulté 17078 fois
exercice - 1ère S - Chimie
Profs
Elèves
Parents
Imprimer Envoyer à un ami Ajouter à ma bibliothèque
Noter  

VOIR AUTRES EXERCICES

VOIR FICHES REVISION

 

EXERCICE CHIMIE PREMIERE

N°35 CORRIGE

Un acide carboxylique saturé

 

1-     Sa masse molaire :

L'acide carboxylique est saturé. Sa formule brute est donc : CnH2nO2

Or  pour une mole : 

% MO= 53,3% = (2 M O / M )   on isole          M = 2 MO / 53,3% = 2. 16 / 53,3 % = 60 g.mol-1

2-     Nombre d'atomes de carbone :

La masse molaire vaut M = n.MC + 2n.MH + 2.MO = 12n + 2n + 32 = 14n +32 g.mol-1

Or M = 60 g.mol-1  donc 60 = 14n+32

On isole n : n = (60-32) / 14 = 2

D'après la formule brute : CnH2nO2 on en déduit le nombre d'atomes de C : 2

3-     On en déduit la formule brute : C2H4O2 

4-     Formule semi-développée :

CH3-CO2H : c'est l'acide éthanoïque

 

AIDE :

nomenclature

FICHE

5

retour à l'énoncé

stephy72

1 commentaire

Ce document a été mis en ligne par stephy72, Professeur Physique Chimie.

Mettez une note et laissez un commentaire.
L'auteur sera informé automatiquement par email.

salut styphy la correction que vous avez donner est tres comprehensible je l'avoue moi je suis en 1ere s dont je vais avoir besoin de vous merci

Le 21 Avril 2008, par mafi, Elève Terminale S




stephy72

Professeur Physique Chimie

Sur intellego depuis le
15 Février 2007

A PROPOS DE CE BLOG


Des exercices, des fiches, vous permettront d'être plus à l'aise en sciences physiques. Des commentaires, des questions ? J'essaierai de vous répondre.
Des annales corrigées en série L, ES en physique chimie et en lien direct avec la SVT

Plan du blog
Quiz au hasard de stephy72
La relation entre la concentration molaire C, la quantité de matière n et le volume est :
 
C=n*V
C=n/V
C=V/n
 
Ils lisent ce blog
dgthiam, Elève 1ère S

...

Choco-Banane, Elève Université

Bonjour ! ...

zazouzazou, Elève 1ère ES

Bonjour, je n'ai pas encore saisi mon édito ...


Intellego a le soutien de la DUI



intellego vous propose un programme d'assistance scolaire, notamment réviser le BAC et le BREVET; vous pouvez maintenant bénéficier de soutien scolaire par Internet, de cours de math gratuits et d'aide aux devoirs en ligne, avec Intellego, qui vous invite à des forums enseignants dynamiques. Pour les révisions du BAC 2013, intellego vous conseille également reviser-bac.fr.