Les meilleurs professeurs de Physique - Chimie disponibles
Chris
5
5 (483 avis)
Chris
96€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Houssem
5
5 (174 avis)
Houssem
50€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Greg
5
5 (334 avis)
Greg
140€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Moujib
5
5 (113 avis)
Moujib
100€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Antoine
4,9
4,9 (137 avis)
Antoine
60€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Sébastien
5
5 (94 avis)
Sébastien
75€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Pierre-thomas
5
5 (75 avis)
Pierre-thomas
80€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Ahmed
4,9
4,9 (102 avis)
Ahmed
40€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Chris
5
5 (483 avis)
Chris
96€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Houssem
5
5 (174 avis)
Houssem
50€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Greg
5
5 (334 avis)
Greg
140€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Moujib
5
5 (113 avis)
Moujib
100€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Antoine
4,9
4,9 (137 avis)
Antoine
60€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Sébastien
5
5 (94 avis)
Sébastien
75€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Pierre-thomas
5
5 (75 avis)
Pierre-thomas
80€
/h
Gift icon
1er cours offert !
Ahmed
4,9
4,9 (102 avis)
Ahmed
40€
/h
Gift icon
1er cours offert !
C'est parti

1. Qu'est ce que la chimie organique ?

1. La chimie organique au sein de la nature

Traditionnellement, la chimie est divisée en trois parties :
_ la chimie physique ou minérale : elle est l'étude des structures et des états de la matière ainsi que des lois générales qui régissent les mécanismes réactionnels.
_ la chimie minérale ou inorganique : elle traite de tas de composés exceptés ceux du carbone. Les petites molécules telles que CO2, CO3-, CO sont considérés comme du domaine minéral.
_ la chimie organique : elle traite tous les composés contenant du carbone.

2. Pourquoi différencier la chimie organique ?

L'origine de la distinction est historique par le passé on distinguait les corps vivants des corps inertes. On a expliqué le 'vivant' par un fluide mystérieux : le fluide vital . En 1828, F Wölher synthétise l'urée à partir de composés minéraux. C'est le début de la chimie organique telle qu'on l'a connait aujourd'hui. De nombreuses synthèses ont été faites aujourd'hui et il existe plus de 10 millions de synthèses organiques répertoriées dans différents domaines :
_ carburants
_ matières plastiques, élastomères
_ peintures, vernis
_ textile
_savons, détergents
_ insecticides, produits phytosanitaires
_ médicaments
_ cosmétiques
_ explosif

Composés organiques Composés minéraux
_ les liaisons sont covalentes (souvent)
_ rarement solubles dans l'eau
_ températures d'ébullition et de fusion basses (liquides)
_ résistent peu à la chaleur, ils se dégradent
_ tous combustibles
_ réactions souvent lentes, réversibles et incomplètes
_ faibles effets thermiques
_ les liaisons sont ioniques (souvent)
_ souvent solubles (électrolytes)
_ températures d'ébullition et de fusion élevées (solides)
_ résistent beaucoup à la chaleur, ils sont réfractaires
_ rarement combustibles
_ réactions souvent rapides, irréversibles, complets
_ forts effets thermiques

3. Les ressources de la chimie organique

La chimie organique naturelle utilisée par les plantes utilise le dioxyde de carbone de l'atmosphère, l'eau et la lumière du soleil pour synthétiser les produits carbonés.
Les ressources humaines pour la chimie organique sont le pétrole, le gaz naturel qui ont besoin d'être raffinés pour être utiliser.

2. Les éléments de base de la chimie organique

1. La valence des atomes

L'oxygène a pour structure électronique O K(2)L(6). Sa couche externe nécessite deux électrons pour être saturée. L'oxygène ne pourra donc faire deux liaisons covalentes pour gagner ses électrons. On dit qu'il est divalent.
Pour l'atome de carbone C K(2)L(4) : il est tétravalent.
Pour l'atome d'azote N K(2) L(5) : il est trivalent.
Pour l'atome d'hydrogène H K(1) : il est monovalent.

Toutes les liaisons peuvent être simples, doubles ou triples et on peut résumer les possibilités de chaque atome dans le tableau suivant :

2. Géométrie de molécules

D'après la théorie des répulsions électrostatiques, Jillepsie, on peut avoir une idée de la représentation spatiale des molécules.

Remarque :
Un atome est saturé lorsqu'il n'a autour de lui que des liaisons simples.

Vous avez aimé cet article ? Notez-le !

Aucune information ? Sérieusement ?Ok, nous tacherons de faire mieux pour le prochainLa moyenne, ouf ! Pas mieux ?Merci. Posez vos questions dans les commentaires.Un plaisir de vous aider ! :) 4,00 (10 note(s))
Loading...

Olivier

Professeur en lycée et classe prépa, je vous livre ici quelques conseils utiles à travers mes cours !