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» ✖ Chimie. - Divers.

TP 3: Estimation de la concentration en ions nitrate de l'eau du robinet.


11 Novembre 2009 Consulté 5843 fois
travaux pratiques - 1ère S - Chimie
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( RdM Corporation Première S, Chimie )

TP 3: Estimation de la concentrationen ions nitrate de l'eau du robinet.

( Première SIntellego.fr )


Le Programme de Chimie en Première S.

La Classification des éléments.






Lorsque les eaux polluées atteignent la nappe phréatique, les eaux distribuées au robinet peuvent devenir impropres à la consommation. Pour qu'une eau soit potable, le taux limite d'ions nitrate qu'elle doit contenir est fixé à 50 mg.L-1. Vérifions si l'eau de notre robinet répond bien à cette norme.





I : Étude préliminaire à la préparation de solutions de nitrate de sodium.



1 : Montrer qu'il faut peser une masse m= 0,17g de nitrate de sodium NaNO3(s) pour préparer un volume V0= 250mL de solution S0 de concentration C0= 8,0.10-3 mol.L-1.



Calcul de la masse m de nitrate de sodium NaNO3(s).



m = nM et C = N / V donc m = C.V.M



Calcul de M: M = 23 + 14 + 3 ( 16 ) = 85 g.mol.



Calcul de n : n = m / M = 0,17 / 85 = 2.10-3.



Calcul de m : m = 8,0.10-3 . 0,25 . 85 = 0,17 g.





2 : Écrire l'équation associée à la dissolution du nitrate de sodium NaNO3(s).



Na+ + NO3- → NaNO3.





3 : Calculer la concentration effective molaire [NO3-] en ions nitrate dans la solution S0.



Concentration effective molaire [NO3-] en ions nitrate dans S0.



[NO3-] = n / V = 2,0 . 10-3 / 0,25 = 0,08 mol.L-1.





II : Manipulation.



Préparer par dissolution 250 mL de solution S0 de concentration C0 = 8,0.10-3 mol.



Préparation des autres solutions par dilution : garder chaque solution dans un bécher portant l'indication de la solution.



✖ Préparer par dilution de S0 20mL de solution S1 de concentration C1 = 4,0.10-3-1. mol.L


✖ Préparer par dilution de S0 50mL de solution S2 de concentration C2 = 1,6.10-3 mol.L-1.


✖ Préparer par dilution de S1 50mL de solution S3 de concentration C3 = 8,0.10-4 mol.L-1.


✖ Préparer par dilution de S3 20mL de solution S4 de concentration C4 = 4,0.10-4 mol.L-1.


✖ Préparer par dilution de S3 50mL de solution S5 de concentration C5 = 1,6.10-4-1. mol.L




III : Exploitation.



1 : Calculer la concentration massique [NO3-] en ions nitrate en mg.L-1, dans la solution S0 ; en déduire [NO3-] en mg.L-1 dans les solutions S1, S2, S3, S4, S5. Présenter les résultats dans un tableau comme le suivant :



solution

S0 ….

[NO3-] mol.L-1


[NO3-] mg.L-1


Valeur bandelette.




S0

S1

S2

S3

S4

S5

8.10-3.

4.10-3.

1,6.10-3.

8.10-4.

4.10-4.

1,6.10-4.

496

248

99,2

49,6

24,8

9,92

500

250

100

50

25

10



2 : Verser quelques mL des solutions S1, S2, S3, S4, S5 dans les 5 tubes à essais numérotés du bureau.



3 : Verser quelques millilitres d'eau du robinet dans le sixième tube.



4 : Estimer la concentration en ion nitrate dans les tubes 1 à 6 en y plongeant une bandelette test, remplir la dernière ligne du tableau.



5 : Les résultats obtenus par lecture sur l'échelle de tentes sont-ils conformes aux valeurs calculées : Oui, ils le sont.



6 : Estimer la concentration en ion nitrate dans l'eau du robinet : Il y a environ 10 mg.L-1 de nitrate dans l'eau du robinet.



7 : Confirmer le caractère potable de l'eau du robinet : L'eau du robinet est entièrement potable, car d'après les données du début d'énoncé, le taux limite d'ions nitrate qu'elle doit contenir est fixé à 50 mg.L-1.



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