Chapitres
Présentation
L'iridium est un élément chimique qui porte le numéro 77 dans la classification périodique des éléments. 
| Informations générales | |
|---|---|
| Symbole | Ir |
| Numéro atomique | 77 |
| Famille | Métal de transition |
| Groupe | 9 |
| Période | 6 |
| Bloc | d |
| Masse volumique | 22,562 g.cm-3 |
| Dureté | 6,5 |
| Couleur | Argenté |
| Propriétés atomiques | |
| Masse atomique | 192,217 u |
| Rayon atomique | 135 pm |
| Configuration électronique | [Xe] 6s2 4f14 5d7 |
| Électrons par niveau d'énergie | 2 | 8 | 18 | 32 | 15 | 2 |
| Oxyde | Basique |
| Système cristallin | Cubique à faces centrées |
| Propriétés physiques | |
| État ordinaire | Solide |
| Point de fusion | 2 446°C |
| Point d'ébullition | 4 423°C |
Définitions
- Numéro atomique : Le numéro atomique d'un atome représente le nombre de protons de ce dernier
- Famille : L'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée) a regroupé en 10 familles les éléments chimiques qui présentent des propriétés physiques et chimiques semblables
- Groupe : Chaque groupe correspond aux éléments chimiques présents dans une même colonne du tableau périodique des éléments
- Période : Chaque période correspond aux éléments chimiques présents dans une même ligne du tableau périodique des éléments. Ils partagent également le même nombre de couches électroniques. On en compte 7 au maximum
- Bloc : Les éléments périodiques sont classés par bloc selon leurs propriétés et selon les couches électroniques jusqu’auxquelles elles sont remplies
- Dureté : La dureté d'un matériau représente la résistance qu'il oppose à la pénétration. On peut la mesurer selon plusieurs méthodes : la méthode par pénétration, la méthode par rayage ou encore la méthode par rebondissement
- Point de fusion : Le point de fusion correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique fond, passant ainsi de l'état solide à l'état liquide
- Point d'ébullition : Le point d'ébullition correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique bout, passant ainsi de l'état liquide à l'état gazeux
Rappel : La classification périodique des éléments, aussi appelée tableau de Mendeleïev, du nom de son créateur. C'est un chimiste russe qui en 1869 créa un tableau dont le but était de regrouper tous les éléments chimiques connus par points communs (groupes et familles par exemple). Il a souvent été ajusté et mis à jour depuis cette époque. Sa dernière révision date de 2016 par l'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée), une ONG suisse qui a pour but l'évolution de la physique-chimie. Le tableau périodique compte à ce jour 118 éléments.
L’UICPA, l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, en Suisse. Créée en 1919, elle s’intéresse au progrès de la chimie, de la chimie physique et de la biochimie. Ses membres sont les différentes sociétés nationales de chimie et elle est membre du Conseil International pour la Science. L’UICPA est une autorité reconnue dans le développement des règles à adopter pour la nomenclature, les symboles et autres terminologie des éléments chimiques et leurs dérivé via son Comité Interdivisionnel de la Nomenclature et des Symboles. Ce comité fixe la nomenclature de l’UICPA.
Un peu d’histoire
Étymologie
Le terme iridium provient du grec iris. En effet, Iris est une déesse grecque ailée, personnification de l'arc-en-ciel, elle était la messagère des dieux, unissant la Terre et les cieux, les Hommes aux divinités. Ce nom a donc été choisi à cause des sels d'iridium dont les couleurs sont très colorées et vives. Ce n'est qu'en 1805 que le terme savant anglais iridium apparaît dans les rapports descriptifs des Annales de Chimie.
Découverte
En 1803 à Londres, Smithson Tennant découvrira l'iridium en même temps que l'osmium dans des résidus d'osmiure d'iridium suite à la dissolution du platine et des minerais de platine dans de l'eau régale.
Présence à l’état naturel
Il est possible de trouver de l'iridium dans la nature sous la forme d'iridium natif ou parfois en tant que composant notable du platine ou de l'osmium natif. On peut également trouver l'iridium sous la forme d'alliages naturels, notamment avec divers platinoïdes ou autres matériaux de la même famille comme l'osmium, l'iridosmine ou l'osmiridium. Ces mélanges isomorphes constituent d'ailleurs la principale matière première de l'osmium et de l'iridium.
On dit de deux substances qu'elles sont isomorphes lorsqu'elles présentent la même structure cristalline.
L'iridium se trouve aussi de façon quantitative dans des gisements d'or ou de platine natif. Avec un clarke très faible, de l'ordre de 0,001 ppm, l'iridium est très rare, voire même absent de la surface de la Terre. Il est cependant présent dans les météorites métalliques de type météorites de fer. Cet argument est d'ailleurs essentiel dans la théorie de l'impact météoritique concernant la grande extinction du Crétacé, c'est à dire la disparition des dinosaures, puisqu'en effet on trouve de l'iridium dans les couches géologiques du Crétacé-Tertiaire. Cependant, selon d'autres scientifiques comme Dewey M. McLean, l'iridium n'a pas une origine extraterrestre mais bien volcanique puisque le noyau terrestre en est riche et que le Piton de la Fournaise de La Réunion en relâche encore de nos jours. 
Production
A l'époque, pour récupérer le platinoïde osmium, on utilisait l'oxydation au creuset de grand feu dans le but d'obtenir une matière pulvérulente et attaquable par l'eau régale, c'est à dire un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique, qui est à l'ébullition. Par la suite, l'addition d'ammoniaque permet de libérer, suite à une évaporation jusqu'à sec, de l'acide osmique ou le tétroxyde d'osmium. On obtient alors à la fin de la purification de l'osmium un résidu contenant essentiellement des composés d'iridium, mais aussi, de façon plus anecdotique, des composés de rhodium et de ruthénium. Si on reprend ce résidu à l'eau chaude, on obtient alors une liqueur jaune. En y ajoutant du sel d'ammoniac, c'est à dire de chlorure d'ammonium, en excès, il est possible de former un pécipité, un métal platinoïde présent sous forme de chlorure. Ce sont en réalité l'iridium et l'éventuel ruthénium, et parfois des traces de platine et de rhodium, qui précipitent sous la forme de doubles chlorure. Par la suite, on réduit le précipité au rouge grâce à un balayage de gaz de dihydrogène pour obtenir une éponge de métalloïde qui sera fondue avec du plomb. Ce sera ce plomb qui solubilisera les traces de rhodium et de platine alors que l'iridium et le ruthénium cristallisent en formant des cristaux facilement visibles grâce à leur structure cristalline. Ces cristaux métalliques peuvent, par la suite, être chauffés au creuset d'argent avec un mélange d'alcalis fondus et subit un lavage à l'eau pour dissoudre le ruthéniate de potassium de couleur jaune et permettre de garder l'oxyde iridium à la fin de la préparation. Pour terminer la purification de l'iridium, il suffit de procéder à une simple réduction par balayage de gaz de dihydrogène.
Propriétés physiques et chimiques
La réflectance correspond à la proportion de lumière réfléchie par la surface d'un matériau.
Les ions de l'iridium en solution aqueuse
L'ion iridium III, de formule Ir3+, c'est un cation monoatomique présentant un défaut de trois électrons.
Composés à base d'iridium
- L'osmiridium, de formule IrOs, est un alliage naturel ou synthétique constitué d'osmium et d'iridium. Il est entre autre utilisé pour la fabrication des pointes de stylos plume.
- L'oxyde d'iridium IV, de formule IrO2, est un composé formé lors de l'oxydation de l'iridium métallique par le dioxygène.
Isotopes
L'iridium 191 et l'iridium 193 sont les deux isotopes stables de l'iridium naturel. Ils sont représentent respectivement 37,3% et 62,7% des isotopes naturels. Mais l'iridium possède également de nombreux radioisotopes dont le plus stable est l'iridium 192. En effet, celui-ci possède une demi-vie de 73,83.
Utilisations
L'iridium, de part ses propriétés faisant de lui un métal résistant à la corrosion, est utilisé dans la fabrication d'alliages à haute résistance et pouvant supporter les hautes températures. Il est aussi utilisé comme agent durcissant pour les alliages ou les platines. D'ailleurs, l'iridium est également utilisé dans les dispositifs devant supporter les hautes températures comme les contacts électriques (seringues hypodermiques, spatules d'analyse chimique) et les pièces et ustensiles scientifiques (bougie des moteurs à allumage commandé). 
Dangers
Puisque l'iridium métallique n'est pas chimiquement réactif, il n'est pas considéré comme toxique, contrairement à certains de ces composés qui sont parfois considérés comme hautement toxiques.
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Bonjour,
Article agréable et fluide , cependant j’aurais apprécié davantage d’impartialité dans les origines de provenance de l’iridium ( volcans et météorites …).
Je reste sur ma fin en ce qui concerne les utilisations ….
Bien cordialement
Bettina