Chapitres
Le cortège électronique
Les electrons d'un atome se repartissent dans 3 couches electronique:K,L,M.
La couche K contient 2 electrons au maximum.
La couche L contient 8 electrons au maximum.
La couche M contient 8 elecrons au maximum.
La couche K correspond au electrons les plus proches du noyau.
Les electrons remplissent d'abord la couche K puis quand cette couche est remplie au maximum les electrons se dirigent dans la couche L, une fois cette couche remplie au maximum les electrons se dirigent dans la couche M.
Exemple:
L'atome d'oxygene(O)contient 8 electrons.
Donner sa structure electronique.
O(Z=8)
La structure electronique de l'atome d'oxygene est: (K)2 (L)6.
La couche L est la couche qui contient les derniers electrons.C'est ce qu'on appelle couche externe.
La couche externe:C'est la derniere couche qui contient des electrons.
La couche K est rempli au maximun (K)2.Elle est dite saturée.
Lorsque une couche contient son nombre maximum d'electrons elle est dite Saturée.
Exemple:
Pour chacun des atomes donner la structure electronique.Et indiquer la couche externe et indiquer quelle(s) est/sont la (ou les) couche saturée(s).
L'atome de carbone(C),l'atome d'hydrogene(H) et l'atome de chlore(Cl).
Données:C(Z=6) H(Z=1) Cl(Z=17)
C(Z=6)
Sa structure electronique:(K)2(L)4
La couche externe est L et la couche saturée est K.
H(Z=1)
Sa structure electronique:(K)1
La couche externe est K mais il n'y a pas de couche saturée car la couche K contient 1 electrons et pas 2 electrons.
Cl(Z=17)
Sa structure electronique:(K)2(L)8(M)7
La couche externe est M et les couches saturé sont K et L.
La règle du duet et de l'octet
Les gaz nobles ne forment pas d'ions et ne participent à aucune réaction. Ils sont stables car leur couche externe est saturée.
Pour etre stable,les autres atomes s'echangent ou mettent en commun:
- Les atomes ayant moins de 4 electrons sur leurs couches externes les perdent pour devenir des cations(excepté l'atome d'hydrogene qui gagne 1 electrons pour devenir un anion).
- Les autres atomes gagnent des electrons pour en obtenir 8 sur leurs couches externes afin de devenir des anions.
Exemple:
Pour chacun des atomes suivant, dites s'ils vont devenir des anions ou des cations pour etre stables:Le lithium(Li),le chlore(Cl),le fluor(F).
Données:Li(Z=3),Cl(Z=17),F(Z=9)
Li(Z=3)
Sa structure electroniqueest:(K)2(L)1
Le lithium contient 1 electrons sur sa couche externe.Donc pour etre stable,il perd 1 electrons et devient un cation:Li+.
Cl(Z=17)
Sa structure electronique est:(k)2(L)8(M)7
Le chlore contient 7 electrons sur sa couche externe.Donc pour etre stable,il gagne 1 electrons et devient un anion:Cl-.
F(Z=9)
Sa structure electronique est:(K)2(L)7
Le fluor contient 7 electrons sur sa couche externe.Donc pour etre stable,il gagne 1 electrons et devient un anion:F-.
Rappel:
Un anion: C'est un atome qui a gagne un ou plusieurs electrons.
un anion est chargé negativement.
Exemple: Cl- F-
Un cation: C'est un atome qui a perdu un ou plusieurs electrons.
Un cation est chargé positivement.
Exemple: Li+ Mg2+
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Attention, petite erreur dès le début :
La couche M contient [b]18[/b] elecrons au maximum, et non 8 !
oui mais en seconde nous n’apprenons que avec 8 c’est dans les classes supérieur qu’on apprend M(18)