Chapitres
La combustion du fer
La combustion du fer dans l'air
Expérience
On créer un court circuit en plaçant les deux lames d'une pile plate de 4,5 Volt, sur la laine de Fer.
Observation
- La laine de Fer rougit immédiatement.
- Après quelques instants, l'équilibre de la balance est rompu. Le plateau contenant la laine de fer descend.
- Dans la coupelle, on observe un nouveau corps bleu-nuit.
Interprétation
- Le Fer brûle dans l'air.
- Il y a formation d'un nouveau corps plus lourd que le fer. ( Lors d'une réaction chimique des réactifs réagissent entre eux, pour former un ou plusieurs produits. )
Conclusion
- Une réaction à lieu entre le fer et l'un des constituant de l'air.
Nous écrivons cette réaction chimique : Fer + Air →Oxyde magnétique de Fer.
Combustion du fer dans le dioxygène
Protocole expérimental
→ Remplir le flacon mis à votre disposition avec du dioxygène.
→ Placer la laine de Fer sur la tige accrochée au bouchon de liège.
→ Chauffer avec une flamme la laine de Fer. Lorsque la laine de Fer devient incandescente, rouge vif, introduire la tige et la laine de Fer dans le récipient.
1°) Qu'observez-vous lorsqu'on brûle le Fer avec la flamme ?
→ Le Fer rougit, il est donc incandescent.
2°) Qu'observez-vous lorsqu'on introduit le fer incandescent dans le dioxygène ?
→ Le fer incandescent brûle d'avantage, le dioxygène favorise donc la combustion du Fer, et des globules rouge se forment. Il y a formation d'une chose entre le Fer et le dioxygène.
3°) Écrivez une équation possible de la réaction.
→ Fer + Dioxygène → Oxyde magnétique de Fer.
4°) Quel est l'aspect du produit de la réaction ?
→ Des globules se sont formés lors de la combustion.
5°) Quel oxyde avez vous rencontré ?
→ Nous avons déjà rencontrés l'oxyde de Fer ( Rouille ).
6°) Est-ce le même ?
Non, car la rouille est oxydable, et l'oxyde magnétique de Fer est inoxydable.
Bilan de la réaction
La combustion du Fer est une réaction chimique, car :
- Du Fer «Disparaît »
- Du dioxygène «Disparaît »
→ Les réactifs réagissent entre eux.
- Des globules gris apparaîssent.
→ Un produit est formé.
Réactifs →Produits
La réaction chimique s'écrit :
Fer + Dioxygène →Oxyde magnétique de Fer.
L'équation-Bilan est :
3( Fe ) + 2 ( O2) → 1 ( Fe3O4)
Combustion de quelque métaux divisé dans l'air.
Observations
| Poudre | Poudre de | Ruban de |
| Étincelles Fumée Poudre | Fumée Poudre | Lumière Fumée 1 Résidu |
Réactions chimiques et équations Bilan
- Aluminium +Dioxygène → Alumine ( Oxyde d' Aluminium ) Al2O3
- 4 ( Al ) + 3 ( O2) → 2 ( Al2O3)
Peut-on faire brûler sans risque les matériaux d'emballage
Expérience
- On fait brûler dans un récipient fermé un morceau de matière plastique.
Observation.
- On observe des fumées et des résidus noirs.
- Il y a de la buée sur les bords du récipient.
- L'eau de chaux se trouble.
Interprétation
- Les résidus noirs sont constitués de Carbone.
- Il y a formation d'eau.
- Le test à l'eau de chaux met en évidence la formation de dioxyde de Carbone.
La réaction de chimique s'écrit :
Plastique +Dioxygène → Dioxyde de Carbone + Eau + Carbone + Autres.
Conclusion : Les matières plastiques sont constitué d'atomes de Carbone et d'atome
d'hydrogène.
Danger de la combustion des matières plastique
Les matières plastiques renferment également d'autres atomes. Lors de la combustion de matières plastiques ces atomes vont former des composés très toxique, voir mortel.
- Il faut donc éviter de brûler des matières plastiques
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