Chapitres
- 01. Etude de document
- 02. Les résultats obtenus
- 03. Stock du laboratoire
- 04. Bilan
- 05. Manipulation
- 06. Bilan
- 07. Recherche des produits
- 08. Bilan
Etude de document
Articles de journal
16/04/07
Une explosion s’est produite hier soir dans un laboratoire parisien. L’explosion a soufflé le bâtiment provoquant la mort de 3 personnes et faisant 6 blessés graves.
L’origine de l’explosion est pour le moment inconnue. On sait cependant que le laboratoire stockait de l’acide chlorhydrique et du fer en grande quantité. Il ne disposait pas de gaz ce qui vite l’hypothèse d’une fuite.
18/04/08
La police scientifique continue ses investigation dans le laboratoire parisien ayant explosé jeudi soir. Des prélèvements d’échantillons chimiques ont été effectuées mais l’origine de l’explosion reste inconnue.
Les résultats obtenus
tests effectués sur les éléments chimiques retrouvés.
- Test à la soude :précipité vert
- Test au nitrate :précipité blanc
- Test du PH : 6
Stock du laboratoire
- 2 tonnes d’acide chlorhydrique de PH = 1
- 1,5 tonnes de fer.
Quels sont les éléments stockés au labo ?
L’acide chlorhydrique et le fer.
Donnez la formule de l’acide chlorhydrique
H+, CL-
D’après les tests de PH effectués au labo, que peut on déduire sur l’acide chlorhydrique ?
Le PH a augmenté, l’acide a disparu.
Quels sont les ions contenus dans l’acide chlorhydrique qui ont disparu ? pourquoi ?
Les ions hydrogènes ont disparus car le PH a augmenté. Les ions chlorure n’ont pas disparu car le test au nitrate d’argent atteste de leur présence.
Quel élément retrouvé au labo n’était pas là au départ ? Le test à la soude à détecté des ions Fe3+.
20/04/07
La police semble avoir résolu le mystère lié à l’origine de l’explosion. Le responsable est le dihydrogène. Ce gaz ayant la propriété d’exploser au contact d’une flamme. Une question reste cependant non élucidée. D’où vient ce gaz ? Les responsables du laboratoire restent catégoriques :ils n’avaient aucun stock de dihydrogène.
Quel gaz est a l’origine de l’explosion ?
Il s’agit du dihydrogène qui n’était pas là au départ.
Quelle est sa formule ?
H2
Quelle est sa propriété ?
Il explose au contact d’une flamme.
Bilan
Quels étaient les éléments chimiques au départ ?
L’acide chlorhydrique et le fer.
Quels sont les éléments apparus ?
Le dihydrogène et les ions Fe2+ sont apparus.
Proposer une explication scientifique à leur apparition
L’acide chlorhydrique semble avoir réagi avec le fer pour former les ions Fe3+ et du dihydrogène.
Manipulation
Observation :
Si on place de la poudre de fer et de l’acide chlorhydrique dans un tube a essaie, on voit une effervescence, un gaz se produit. Il explose en présence d’une flamme, il s’agit du dihydrogène H2. C’est un produit On pratique un test à la soude sur le mélange, le résultat est un précipité vert :des ions Fe2+ sont produits.
Bilan
Réactifs→ produits
Fer + acide chlorhydrique → ions Fe2+ + dihydrogène.
Fe + 2H+, CL- → Fe2+, H2
Les ions chlorures CL- ne réagissent pas, ils sont spectateurs.
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2.
Attentions! Il faut compter les atomes (conservations des atomes) il faut compter les charges (conservation des charges).
Réactions acide chlorhydrique et zinc.
Recherche des produits
Test à la soude :précipité blanc. Des ions Zn2+ sont formés.
Test à l’allumette :détonation Du dihydrogène est formé.
Bilan
Zinc + acide chlorhydrique → dihydrogène + ions Zn2+
Zn + H+, Cl- → H2 + Zn2+
Zn + 2H+ → H2 + ZN 2+
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