Chapitres
🔗 Les solides ioniques résultent de liaisons ioniques entre cations et anions. Ils présentent des points de fusion et de solidification élevés en raison de ces liaisons fortes. Typiquement, des composés métalliques et non métalliques forment des cristaux ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl).
Ces solides conduisent l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau en raison de la mobilité ionique. Leur solubilité dans l'eau est souvent élevée, favorisée par des interactions ion-dipôle.
📚 En résumé, les solides ioniques sont caractérisés par leurs liaisons ioniques, points de fusion élevés, conductivité électrique dans des conditions spécifiques et solubilité notable dans l'eau.
Le solide ionique, une des matières chimiques 🧑🔬
Les solides ioniques se forment par des liaisons ioniques entre cations et anions, comme le chlorure de sodium (NaCl). Ils ont des points de fusion élevés, conduisent l'électricité en solution aqueuse et présentent une solubilité souvent élevée dans l'eau.
En revanche, les solides moléculaires, tels que l'eau (H2O) ou le dioxyde de carbone (CO2), résultent de liaisons covalentes entre molécules. Leurs points de fusion sont généralement plus bas, ils ne conduisent pas l'électricité et leur solubilité dépend de la polarité moléculaire. Ces différences découlent des forces spécifiques qui maintiennent ces solides unis.
Les ions en chimie
On distingue deux types d’ions, les cations et les anions :
Les cations sont des atomes qui ont perdu un ou plusieurs électrons et qui ont donc une (ou plusieurs) charge(s) positive(s). L’atome de sodium, par exemple, peut devenir un cation Na+ en perdant un électron. Le sodium, de numéro atomique (Z=11), a tendance à perdre un électron pour obtenir une couche électronique saturée et se rapprocher ainsi de la configuration du gaz rare le plus proche. (le néon)
Les anions sont des atomes qui ont gagné un ou plusieurs électrons et qui ont donc une (ou plusieurs) charge(s) négatives(s). L’atome de chlore, par exemple, peut devenir un anion Cl- en gagnant un électron. Le chlore, de numéro atomique (Z=17), a tendance à gagner un électron pour obtenir une couche électronique saturée et se rapprocher ainsi de la configuration du gaz rare le plus proche (le néon).
⚠️ Il ne faut pas confondre cation et cathode. Les cations sont chargés positivement, alors que la cathode désigne l’électrode de sortie des électrons (cf cours électricité), la cathode est donc négative
Quelques ions à connaître
🤔 Certains cations et certains anions se retrouvent souvent dans les réactions chimiques. Il faut donc les connaître pour bien appréhender et comprendre les potentielles réactivités.
- Le sodium, dont le numéro atomique est 11, peut perdre un électron pour ressembler au néon.
- Le calcium, dont le numéro atomique est 20, peut perdre deux électrons pour ressembler à l’argon
- Le potassium, dont le numéro atomique est 19, peut perdre un électron pour ressembler à l’argon
- Le chlore, dont le numéro atomique est 17 peut gagner un électron pour ressembler à l’argon.
- Le fluor dont le numéro atomique est 9, peut gagner un électron pour ressembler au néon.
- L’oxygène dont le numéro atomique est 8 peut gagner deux électrons pour ressembler au néon.
Définition du solide ionique
📍 Un solide ionique est un solide composé d’ions. Le solide ionique appelé aussi cristal ionique est un assemblage ordonné d’anion et de cation. Etant donné qu’un tel solide est toujours électriquement neutre, il associe toujours des cations et des anions dont les charges se compensent.
Formule chimique d'un solide ionique 🧪
🙋 La formule chimique d’un solide ionique exprime les proportions de cations et d’anions qu’il contient. Cette proportion respecte toujours la neutralité électrique globale. Quand on nomme un solide ionique, on doit respecter une règle : on donne toujours le nom de l’anion en premier. Ainsi on ne nomme pas l’entité sodium de chlorure, mais chlorure de sodium.
Étude du chlorure de sodium
Le chlorure de sodium est un composé chimique ionique connue de tous puisqu’il s’agit tout simplement du sel de table. Le sel de table n'a pas exactement la même composition que le sel de mer.
En effet, le sel de table est un sel raffiné contenant plus de 95% de cristaux de chlorure de sodium et parfois un peu d'iode ou de fluor et des agents anti-agglomérants ou des conservateurs. Le sel de table est donc un produit cristallin qui peut avoir différentes origines.
Le chlore est un atome possédant un numéro atomique de 17.
👉 Sa formule électronique K(2)L(8)M(7) nous renseigne sur le fait que le chlore peut, en gagnant un électron, se retrouver dans la configuration du gaz rare le plus proche, le néon
Le sodium est un atome possédant un numéro atomique de 11.
👉 Sa formule électronique K(2)L(8)M(1) nous renseigne sur le fait que le sodium peut, en perdant un électron, se retrouver dans la configuration du gaz rare le plus proche, le néon
Le chlorure du sodium est un solide ionique qui provient de l’association d’un cation sodium avec un anion chlorure. On note sa formule NaCl.
La formule NaCl indique que le chlorure de sodium comporte autant d’ions sodium que d’ions chlorure. En effet chaque ion ne porte qu’une charge, une charge positive pour Na+ et une négative pour Cl–. L’assemblage des ions se fait sous forme d’une maille cubique.
🧊 Les petites sphères représentent les atomes de sodium et les grandes sphères représentent les atomes de chlore. Les atomes sont parfaitement ordonnés au sein de la maille cubique.
Étude du chlorure de calcium
Le calcium est un atome possédant un numéro atomique de 20. Sa formule électronique K(2)L(8)M(8)N(2) nous renseigne sur le fait que le sodium peut, en perdant deux électrons, se retrouver dans la configuration du gaz rare le plus proche, l’argon.
La formule CaCl2 indique que le chlorure de calcium comporte deux fois plus d’ions chlorure que d’ions calcium. En effet, l’ion calcium Ca2+ porte deux charges positives qui doivent être compensées, deux charges négatives portées par deux ions chlorure Cl–.
🥼 L’assemblage du calcium et du chlore génère une structure où on trouve deux fois plus d’atomes de chlore que de calcium. Il existe de nombreux composés ioniques en chimie. Parmi eux, on peut citer par exemple :
- Le nitrate d’argent AgNO3 : qui est composé d’un cation Ag+ et d’un anion NO-3.
- Le bromure de potassium KBr : constitué d’un cation K+ et d’un anion Br-
- Le chlorure de baryum BaCl2 : constitué d’un cation Ba2+ et d’un anion Cl-
- L’acide chlorydrique HCl : constitué d’un cation H+ et d’un anion Cl-
Na+ | Ion sodium | Cation |
---|---|---|
Ag+ | Ion argent | Cation |
Ca2+ | Ion calcium | Cation |
K+ | Ion potassium | Cation |
Cl- | Ion chlorure | Anion |
Br- | Ion bromure | Anion |
I- | Ion iodure | Anion |
S2- | Ion sulfure | Anion |
Les ions et la force électrostatique ⚡️
Notion d'électronégativité
🧲 L’électronégativité d’un élément est la force d’attraction que cet élément exerce sur les électrons d’une liaison. Plus un atome est placé à droite et en haut du tableau périodique est plus il est électronégatif.
Ainsi, si on prend le tableau de la classification périodique, l’électronégativité augmente de gauche à droite quand on se place au niveau des périodes et augmente de bas en haut quand on se place au niveau des colonnes. Le fluor est donc un élément très électronégatif
Quand la différence d’électronégativité entre deux atomes est très forte, l’élément le plus électronégatif peut arracher un électron à l’élément le moins électronégatif.
Force électrostatique
⚡️ Les atomes peuvent s’associer entre eux pour former des molécules en mettant en commun leurs électrons. C’est ce qui se passe dans la liaison covalente simple. Dans la liaison ionique, la liaison est aussi forte mais elle est créée différemment. Dans la liaison ionique, un atome cède un électron, un autre le reçoit. Les charges électriques exercent entre elles des forces dites électrostatiques. Ces forces sont attractives pour des charges de signes différents et elles sont répulsives pour des charges de même signe. Leur intensité peut être calculée en utilisant la loi de Coulomb.
Qu'est ce que la loi de Coulomb ?
👨⚕️ La loi de Coulomb doit son nom au physicien français Charles Augustin Coulomb qui l’énonça à la fin du XVIIIème siècle. Il s'agit d'une loi qui exprime la force de l’interaction électrostatique entre deux particules chargées électriquement.
🔖 Cette loi est à la base de l'électrostatique
Si deux objets sont séparés par une distance quelconque et portent des charges, alors :
- Ces objets exercent l'un sur l'autre une force attractive (si les deux objets sont chargés différemment)
- Ou une force répulsive (si les deux objets sont chargés du même signe), dirigée suivant la droite qui joint les deux objets chargés
👉 L’intensité de la force électrostatique des deux charges varie proportionnellement au produit de leurs charges et à l'inverse du carré de la distance qui les séparent.
Quelle est la conséquence de ces forces électrostatiques sur les structures ioniques ?
Cela signifie que dans un solide ionique la force électrostatique provoque une attraction entre les cations et les anions mais que les cations se repoussent entre eux tout comme les anions.
✍️ Ainsi :
- Les ions sont donc disposés de manière à ce que les cations soient principalement entourés d’anions et que les anions soient principalement entourés de cations
- Les ions sont donc disposés de manière à ce que les cations soient principalement entourés d'anions et que les cations soient principalement entourés de cations
- La force électrostatique maintient donc ensemble les cations et les anion d'un solide ionique et assure sa cohérence
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Aider moi svp qu’elle est la formule d’un composé peu soluble formé de cinq(5) ions
Bonjour, avez-vous essayé de contacter l’un de nos professeurs pour recevoir une aide personnalisée ? Excellente journée ! 🙂
Bonjour dans un devoir, on me parle de formules des ions constitutifs. Qu’est ce que c’est ?
Quel est la formule du solide ionique formé par l ion bromure et lion césium.
comment justifiez le schéma de lewis des atomes d’hydrogène H(1s expo 1) ?
Bonjour,
Sa structure électronique est (K)1 cela signifie que l’hydrogène possède un électron périphérique. Pour respecter la règle du duet il doit gagner un électron. L’hydrogène peut établir une liaison covalente et ne possède pas de doublets non liants.
Bonne journée !