Le neutron et les isotopes
Le neutron ressemble beaucoup au proton: de masse à peu près équivalente, il est néanmoins électriquement neutre.
Neutron et proton forment la famille des nucléons.
Pour un type d'atome, le nombre de neutrons (noté N) peut être variable, mais il est en général assez proche du nombre de proton Z, sauf pour les atomes très lourds.
Par exemple, l'uranium naturel existe sous deux formes: son noyau peut avoir 92 protons + 143 ou 146 neutrons.
Nombre de protons Nombre de neutrons isotopes
Z = 92 N = 143 Uranium U235
Z = 92 N = 146 Uranium U238
On appelle ces deux variétés d'uranium des isotopes de l'uranium, notés U 235 (car 92 protons + 143 neutrons = 235 nucléons) et U 238 (pour 238 nucléons).
Dans U 235, on appelle 235 le nombre de masse de l'atome, noté A.
A = Z + N
Autre exemple, si l'hydrogène (en plus de son unique proton) possède un ou deux neutrons, il devient un isotope d'hydrogène (baptisé ici deutérium ou tritium).
Nombre de protons Nombre de neutrons isotopes
Z = 1 N = 0 Hydrogène normal
Z = 1 N = 1 Hydrogène lourd
= Deutérium
Z = 1 N = 2 Hydrogène hyperlourd
= Tritium
Notez bien que si vous ajoutez à C, non pas un neutron, mais un proton, vous changez sa nature en un autre atome (ici le carbone C devient azote N).
A noter que certains isotopes d'atomes courants tels le Carbone 14 ou le Potassium 40 sont radioactifs et donc instables.Les atomes radioactifs sont aussi appelés radioéléments.
Notation:
Un atome comme le carbone est noté symboliquement avec A=12 et Z=6.
Neutron et proton forment la famille des nucléons.
Pour un type d'atome, le nombre de neutrons (noté N) peut être variable, mais il est en général assez proche du nombre de proton Z, sauf pour les atomes très lourds.
Par exemple, l'uranium naturel existe sous deux formes: son noyau peut avoir 92 protons + 143 ou 146 neutrons.
Nombre de protons Nombre de neutrons isotopes
Z = 92 N = 143 Uranium U235
Z = 92 N = 146 Uranium U238
On appelle ces deux variétés d'uranium des isotopes de l'uranium, notés U 235 (car 92 protons + 143 neutrons = 235 nucléons) et U 238 (pour 238 nucléons).
Dans U 235, on appelle 235 le nombre de masse de l'atome, noté A.
A = Z + N
Autre exemple, si l'hydrogène (en plus de son unique proton) possède un ou deux neutrons, il devient un isotope d'hydrogène (baptisé ici deutérium ou tritium).
Nombre de protons Nombre de neutrons isotopes
Z = 1 N = 0 Hydrogène normal
Z = 1 N = 1 Hydrogène lourd
= Deutérium
Z = 1 N = 2 Hydrogène hyperlourd
= Tritium
Notez bien que si vous ajoutez à C, non pas un neutron, mais un proton, vous changez sa nature en un autre atome (ici le carbone C devient azote N).
A noter que certains isotopes d'atomes courants tels le Carbone 14 ou le Potassium 40 sont radioactifs et donc instables.Les atomes radioactifs sont aussi appelés radioéléments.
Notation:
Un atome comme le carbone est noté symboliquement avec A=12 et Z=6.
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Bonjour,
Ce qui détermine les caractéristiques d’un atome sont donc ses protons. Je veux dire si on a un élément A et un élément B.. il suffit que je rajoute des protons à A de façon à ce qu’il est le même nombre de protons que B pour que A devienne B… en Chimie c’est ce qu’on appellerait la transmutation ? Donc un atome de Deutérium qui est un atome d’hydrogène qui capte un neutron reste un atome d’hydrogène avec les propriétés physico chimique de l’hydrogène.. c’était ça ma question à la base avant que je ne lise justement votre résumé de cours… je pensais que du fait que Z=1 et N=1 dans le deutérium, ca devenait de l’hélium. Ma prochaine question sera donc.. à quoi sert le neutron ? Quel est l’influence du neutron dans l’atome ?
Bonjour ! Le neutron est avec le proton un des deux consituants du noyau de l’atome. Le rôle des neutrons et des protons à l’intérieur des noyaux est si symétrique que les physiciens ont l’habitude de les considérer comme deux états d’une même particule, le nucléon. 🙂
Bonne journée